Halaman
10Struktur AtomDua hal penting yang perlu diperhatikan jika Anda melihat susunan dalam tabelperiodik.a.Jumlah elektron pada tingkat terluar (atau kulit terluar) sama dengan nomorgolongan (kecuali helium yang hanya memiliki 2 elektron. Gas Mulia biasadisebut dengan golongan 0 bukan golongan 8). Hal ini berlaku di seluruhgolongan unsur pada tabel periodik (kecuali unsur-unsur transisi). Jadi, jikaAnda mengetahui bahwa barium terletak pada golongan 2, berarti bariummemiliki 2 elektron pada tingkat terluar; iodium merupakan golongan 7 yangberarti iodium memiliki 7 elektron pada tingkat terluar.b.Gas mulia memiliki elektron penuh pada tingkat terluar.D. Nomor Atom dan Nomor MassaSuatu atom memiliki sifat dan massa yang khas satu sama lain. Denganpenemuan partikel penyusun atom dikenal istilah nomor atom (Z) dan nomormassa (A).Penulisan lambang atom unsur menyertakan nomor atom dan nomor massa.Di mana: AZXA = nomor massaZ = nomor atomX = lambang unsurNomor Massa (A) = Jumlah proton + Jumlah neutronatauJumlah Neutron = Nomor massa – Nomor atomNomor Atom (Z) = Jumlah proton1. Nomor Atom (Z)Nomor atom (Z) menunjukkan jumlah proton (muatan positif) ataujumlah elektron dalam atom tersebut. Nomor atom ini merupakan ciri khassuatu unsur. Oleh karena atom bersifat netral maka jumlah proton samadengan jumlah elektronnya, sehingga nomor atom juga menunjukkan jumlahelektron. Elektron inilah yang nantinya paling menentukan sifat suatu unsur.Nomor atom ditulis agak ke bawah sebelum lambang unsur.2. Nomor Massa (A)Massa elektron sangat kecil dan dianggap nol sehingga massa atomditentukan oleh inti atom yaitu proton dan neutron. Nomor massa (A)menyatakan banyaknya proton dan neutron yang menyusun inti atom suatuunsur. Nomor massa ditulis agak ke atas sebelum lambang unsur.